Bolso De Tela Gigante Tabla periódica de IUPAC nueva

La tabla del periodiс de los elementos químicos (también la tabla de Mendeleev, tabla periódica de los elementos o apenas tabla periódica) es una exhibición tabular de los elementos químicos. Aunque existan los precursores a esta tabla, su invención se acredita generalmente al químico ruso Dmitri Mendeleev en 1869, que pensó la tabla para ilustrar ("periódico") tendencias que se repetían en las propiedades de los elementos. La disposición de la tabla se ha refinado y extendido en un cierto plazo, mientras que se han descubierto los nuevos elementos, y los nuevos modelos teóricos se han desarrollado para explicar comportamiento químico. La tabla periódica es ubicua ahora dentro de la disciplina académica de la química, proporcionando un marco extremadamente útil para clasificar, para sistematizar, y para comparar todas las muchas diversas formas de comportamiento químico. La tabla ha encontrado el uso amplio en química, la física, la biología, y dirigir, especialmente ingeniería química. La tabla estándar actual contiene 117 elementos en julio de 2009 en 1789, Antoine Lavoisier publicó una lista de 33 elementos químicos. Aunque Lavoisier agrupara los elementos en los gases, los metales, los no metales, y las tierras, los químicos pasaron el siglo siguiente que buscaba para un esquema de clasificación más exacto. En 1829, Juan Wolfgang Döbereiner observó que muchos de los elementos se podrían agrupar en las tríadas (grupos de tres) basadas en sus propiedades químicas. El litio, el sodio, y el potasio, por ejemplo, fueron agrupados junto como siendo metales suaves, reactivos. Döbereiner también observó que, cuando era arreglado por el peso atómico, el segundo miembro de cada tríada era áspero la media del primera y el tercero. Éste se conocía como la ley de tríadas. [citación necesaria] el químico alemán Leopold Gmelin trabajó con este sistema, y en 1843 él había identificado a diez tríadas, tres grupos de cuatro, y un grupos de cinco. Jean Baptiste Dumas publicó el trabajo que describía en 1857 relaciones entre los diversos grupos de metales. Aunque los diversos químicos pudieran identificar relaciones entre los pequeños grupos de elementos, tenían todavía construir un esquema que los abarcó todos. El químico alemán agosto Kekulé había observado en 1858 que el carbono tiene una tendencia a enlazar con otros elementos en un coeficiente de uno a cuatro. El metano, por ejemplo, tiene un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno. Este concepto eventual se conocía como valencia. En 1864, el químico alemán compañero Julio Lothar Meyer publicó una tabla de los 49 elementos sabidos dispuestos por valencia. La tabla reveló que los elementos con las propiedades similares compartieron a menudo la misma valencia. El químico inglés Juan Newlands publicó una serie de papeles en 1864 y 1865 que describieron su tentativa en clasificar los elementos: Cuando estaban enumeradas en orden de aumentar el peso atómico, las propiedades físicas y químicas similares se repitieron en los intervalos de ocho, que él comparó a las octavas de la música. Esta ley de octavas, sin embargo, fue puesta en ridículo por sus contemporáneos. [8] El retrato de profesor Dmitri Ivanovich Mendeleev y Julio Lothar Meyer de la química de Dmitri MendeleevRussian publicó independientemente sus tablas periódicas en 1869 y 1870, respectivamente. Ambas construyeron sus tablas de una manera similar: enumerando los elementos en una fila o la columna en orden del peso atómico y comenzando una nueva fila o columna cuando las características de los elementos comenzaron a repetir. El éxito de la tabla de Mendeleev vino a partir de dos decisiones que él tomó: El primer era dejar huecos en la tabla cuando parecía que el elemento correspondiente todavía no había sido descubierto. Mendeleev no era el primer químico a hacer así pues, sino que él fue un paso más lejos usando las tendencias en su tabla periódica de predecir las propiedades de esos elementos que falta, tales como galio y germanio. La segunda decisión era ignorar la orden sugerida por los pesos atómicos y cambiar de vez en cuando elementos adyacentes, tales como cobalto y níquel, para clasificarlos mejor en las familias químicas. Con el desarrollo de teorías de la estructura atómica, llegó a ser evidente que Mendeleev había enumerado inadvertidamente los elementos en orden de aumentar número atómico. Con el desarrollo de las teorías mecánicas del quántum moderno de las configuraciones del electrón dentro de los átomos, llegó a ser evidente que cada fila (o el período) en la tabla correspondió al relleno de una cáscara del quántum de electrones. En la tabla original de Mendeleev, cada período era la misma longitud. Sin embargo, porque átomos más grandes tienen más sub-cáscaras del electrón, las tablas modernas tienen plumón adicional de períodos progresivamente más largos la tabla. En los años que siguieron después de que Mendeleev publicara su tabla periódica, los huecos que él dejó fueron llenados mientras que los químicos descubrieron elementos más químicos. El elemento natural pasado que se descubrirá era francio (designado por Mendeleev el eka-cesio) en 1939. La tabla periódica también ha crecido con la adición de elementos sintéticos y transuránicos. El primer elemento transuránico que se descubrirá era el neptunio, que fue formado bombardeando el uranio con los neutrones en una tabla periódica de los elementos periódica del ciclotrón en 1939 "tabla" de erbio arsénico del einsteinio del Dysprosium de Darmstadtium Dubnium del curio del cobre del cobalto del cromo del cloro del cesio del cerio del carbono del californio del calcio del cadmio del bromo del boro de Bohrium del bismuto del berilio del berkelio del bario del astatino del bioquímico de agosto Kekulé del poster de la carta de los experimentos del experimento del laboratorio del laboratorio de la física de la química de las sustancias químicas del químico de Dmitri Mendeleev Antoine Lavoisier de los elementos de la bioquímica de la biología del biólogo del compuesto de los compuestos de la molécula del topo de Avogadro de la fórmula del símbolo del "símbolo químico" del átomo del "peso atómico" de Proton del neutrón del electrón del deuterio del tritio del isótopo del isómero de Molarity del núcleo de la vuelta de Quantum de la fila del período del actinio del americio del argón de aluminio orbital radiactivo atómico molecular biológico bioquímico analítico físico orgánico del antimonio Circonio de uranio de neón del cinc del itrio del iterbio del xenón del vanadio de Ununbium Ununnilium Ununumium del tungsteno de TinTitanium del tulio del torio del talio del terbio del telurio del tecnetio del tantalio del azufre del estroncio del sodio de la plata del silicio del selenio de Seaborgium del escandio del samario del Rutherfordium del rutenio del rubidio del rodio del renio del radón del radio del Protactinium del prometio del praseodimio del potasio del polonio del plutonio del platino del fósforo de Palladium del oxígeno del osmio del nobelio del nitrógeno del niobio del níquel del neptunio del neodimio del molibdeno de Mercury del mendelevio de Meitnerium del manganeso del magnesio del lutecio del litio de la ventaja del Lawrencium del criptón del hierro del iridio del yodo del indio del hidrógeno del holmio del helio de Hassium del hafnio del oro del germanio del galio del gadolinio del francio del flúor del fermio del europio